15年的全國卷出瞭這麼一問，殺傷力還是相當兇殘的，之前考試中寫電子式多是H2O2，Na2O2這種，而這題更為靈活刁鉆。

B元素在我們日常的學習中處於一個被忽略的狀態，其實不僅僅是B，Li和Be在高中也極少提到，雖然他們所在的主族對我們而言並不陌生，但是這三的性質卻和隔壁的老王比較像，故稱對角線規則。

如果考Li，Be，B的化學性質，那必須要給出相關信息，寫電子式則不然，每個考生都知道B最外層有3個電子，究竟如何寫NaBH4的電子式？我準備囉嗦一點。當我們拿到這一問的時候，首先要進行分析，一個很自然的想法就是把它拆開，得到Na+和BH4-，也就是說，這是一個離子化合物，而且BH4-還是帶負電的。那我們有沒有見過類似的物質？有NH4+

當我們寫NH4+的電子式時，我們會先寫出NH3的電子式

5b755e902706ef549bd619e2666fd710它的頭上多出瞭一對孤電子對，這意味著後來和它結合的H並不需要自帶電子，因為NH3已經提供瞭這對電子，因此，它結合瞭一個H+，最終整體帶正電。

那我們要寫BH4-也是類似的思考方式，先寫出BH3（如果存在的話）的電子式a73723a7bd1c8ee357b35d216612d29f很快發現，和NH3相反，BH3的頭上少瞭一對電子，因此和它結合的H必須自己帶上這一對電子，滿足這個條件的隻有H-，這也解釋瞭為何BH4-會帶負電荷，它其實是BH3 + H-

可得答案

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這一問給很多同學造成瞭不小的麻煩，但是它的思路並不復雜，對於這種陌生物質/原理/反應，高考強調我們類比和模仿的能力，通過已經學過的知識去推測，進而解決。這是非常重要的能力，難題的意義不在於答案，而在於思路。

當然，既然講到瞭B，和它同族的Al也不得不提。 比如讓我們寫AlCl3的電子式，我們發現它和B有著同樣的特點，最外層都不是8電子穩定結構，而是6電子，缺一對電子，類似的，如果我們找一個自帶電子對的粒子，就可以填上這個空，比如

AlCl4-，實際上是AlCl3加上Cl-，當然，AlCl3能玩的花樣不止如此。

高中在講共價鍵，離子鍵的時候提到活潑金屬和活潑非金屬之間會形成離子鍵，但是AlCl3是一個著名的反例，Al和Cl之間是共價鍵，這也導致瞭我們不得不去電解Al2O3以生產鋁，因為AlCl3熔融的時候會變成氣體跑掉，有趣的是，它們會成雙成對的跑，變成Al2Cl6

兩個AlCl3非常機智的互相利用對方的Cl來補齊自己所缺的一對電子，如果學瞭選三的話，我們會把它們寫成

箭頭代表配位鍵，即有一方完全提供瞭共用的電子，從提供電子的原子指向接受電子的原子，比如這裡因為Cl提供瞭電子對，所以兩個箭頭都是由氯指向鋁。

當然，如果你有興趣的話，可以想想NH4+和BH4-中的箭頭怎麼畫。

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