看到很多人问这个问题，虽然写过一个答案，可能也不会单另找去，写一篇再说一遍。

卤素中，只有氯原子确认有四种含氧酸的存在（亚溴酸和亚碘酸这两个物质由于自己的化学性质极其不稳定，无法在酸性条件下存在），分别是次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸，本文只讨论氧化性的问题。先确定一点，次氯酸和亚氯酸是弱酸（不考虑稳定性，只讨论氧化性强弱），氯酸和高氯酸是强酸（这与氧化性强弱有一定关系）

先说氯酸和高氯酸

高氯酸和氯酸都是强酸，差别是前者通常只有氧化性，后者是氧化性为主，而且通常情况下，后者的氧化性强于前者，原因与高氯酸的氯原子的所有外层价电子全部与氧原子形成共价键，而且倾向于强烈排斥氢离子，并使剩余的离子发生分子结构重排，形成稳定的正四面体离子高氯酸根离子，很难显示其氧化性，要使其显示氧化性，要么使高氯酸不发生电离，高氯酸质子化（可以产生高氯酰基正离子），高氯酸浓度上升到较浓的浓度，显然前两种情况很难出现，只剩下浓度上升，使其显示强氧化性

氯酸酸性没有高氯酸强，而且还有一对孤对电子没有参与成键，因此其酸根均匀化程度不如高氯酸根，这也铸就氯酸的反应活性比高氯酸大，即氧化活性比较大，但氯酸依然有继续升价的可能，因此还原性比高氯酸强（高氯酸只有个别情况下充当还原剂）

再说次氯酸和亚氯酸

亚氯酸分子与次氯酸相比，前者相当不稳定，次氯酸分子看成羟基和氯原子，很明显，羟基的吸电子能力略强于氯原子，使氯原子有少量的正电荷，而亚氯酸则是一个羟基，一个非羟基氧原子与一个氯原子结合，由于这个非羟基氧原子的存在，使氯原子正电荷比次氯酸高，这种增加必然导致氯原子的电负性值上升，结果是增加不稳定性（非羟基氧强烈吸引电子使氯原子电负性值明显上升，加强吸引羟基氧原子的电子），致使整个分子容易出现分解的迹象，比次氯酸更不稳定，表现更强的氧化性，但还原性比次氯酸强，或许是这一点导致亚氯酸极其不稳定，很容易发生歧化，分解，氧化反应

亚氯酸与氯酸的比较

氯酸的氧化性和还原性均没有亚氯酸强，与两者的结构差异有关，氯酸是强酸，虽然氯氧键的均匀化没有高氯酸好，比亚氯酸的均匀化要好（亚氯酸是弱酸），因此从结构上说，亚氯酸结构更不稳定，即其氧化性和还原性更显著，而氯酸是氧化性为主，很少表现还原性

因此氧化性:亚氯酸＞次氯酸＞氯酸＞高氯酸

还原性:氯酸＞亚氯酸＞次氯酸（高氯酸的还原能力极差，仅可以与氟，某些高价卤素氟化物，高价氙，某些高价金属氟化物发生氧化还原反应）