I.概況

化學式：Li2CO3。

CAS登記號：554-13-2。

摩爾質量(g/mol)：73.891。

II.物理性質

顏色：白色。

性狀：單斜晶體。

熔點(℃)：723。

沸點(℃)：1300。

密度(kg/m3)：2110。

III.元素分析與氧化數

IV.合成

可以用碳酸根離子沉淀溶液中的鋰離子來制備碳酸鋰。以硝酸鹽和氯化物的效果最好。

2Li+ + CO32- —→ Li2CO3↓

在實驗室中，通常可以使用重結晶的方法來提純碳酸鋰。

V.化學性質

碳酸鋰在熔化後會發生分解。

Li2CO3 —△→ Li2O + CO2↑

碳酸鋰不會潮解，在空氣中是穩定的。實際上很多鋰的化合物在空氣中放置時往往最後都會變成碳酸鋰。

碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度上升而下降。25℃時其pKsp = 1.60。向碳酸鋰懸浮液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鋰。

Li2CO3 + CO2 + H2O—△→ 2LiHCO3

VI.用途

• 制備其它鋰鹽，如氯化鋰和溴化鋰。
• 用作瓷釉、搪瓷、剝離和陶瓷中氧化鋰的原料。
• 電解鋁的助熔劑。
• 治療抑鬱癥的藥物。

VII.固態結構

鋰的成鍵構型：無數據。

晶體結構類型：無數據。

VIII.熱力學性質

IX.生物作用

治療劑量的碳酸鋰對正常人精神活動無明顯影響，但可顯著改善躁狂癥或躁狂抑鬱癥患者失眠、多動等癥狀，使行為、言語恢復正常，亦可改善精神分裂癥的情感障礙。

碳酸鋰容易中毒。因為鋰經離子通道進入細胞內，置換細胞內鈉離子，降低細胞的興奮性，而導致中毒。

健康危害：誤服中毒後，主要損及胃腸道、心臟、腎臟和神經系統。中毒表現有惡心、嘔吐、腹瀉、頭痛、頭暈、嗜睡、視力障礙、口唇、四肢震顫、抽搐和昏迷等。

環境危害：對環境可能有危害，對水體可造成污染。

X.同位素分析

如下所示為經計算得出的這種化合物的同位素圖樣分析。其中以最多的組份為100%。

化學式：Li2C1O3