I.概况

化学式：LiI。

CAS登记号：10377512。

摩尔质量(g/mol)：133.845。

II.物理性质

颜色：白色。

性状：晶体。

熔点(℃)：560；469。

沸点(℃)：1171。

密度(kg/m3)：4060。

III.元素分析与氧化数

IV.合成

制备碘化锂的方法是先用氢氧化锂和氢碘酸反应，再重结晶反应产物。

LiOH(aq) + HI(aq) —→ LiI(aq) + H2O(l)

碘化锂还可以通过用氢碘酸中和碳酸锂的反应来制备。产物可以通过重结晶而得到纯化。

Li2(CO3)(aq) + 2HI(aq) —→ 2LiI(aq) + H2O(l) + CO2(g)

在碘化氢和干燥氢气的气氛中干燥结晶水合物可得到无水碘化锂。

金属锂可以与所有的卤素剧烈反应生成卤化锂。这也就是说，金属锂在碘单质I2中燃烧，就可以生成碘化锂(I)LiI。只是这种方法成本太高，不是一种常用的合成途径。

2Li(s) + I2(s) —→ 2LiI(s)

也可以在液氨中用金属锂和氢碘酸(即碘化铵)反应生成碘化锂。

2Li + 2NH4I —→ 2LiI(s) + 2NH3 +H2↑

V.化学性质

碘化锂是一种极易潮解的白色晶体。空气中的氧气容易将其氧化为碘单质而使晶体变色。

碘化锂在水中的溶解度很高，其水合物的稳定性也高于氯化锂和溴化锂。碘化锂与后两者相比也更易溶于甲醇、乙醇和丙醇，以及酯类有机溶剂中。

VI.用途

 烃类的催化脱氢。

VII.固态结构

锂的成键构型：6配位；八面体。

晶体结构类型：氯化钠型。

VIII.热力学性质(固态、液态)

IX.热力学性质(气态)

X.热力学性质(双聚气态)

XI.生物作用

在皮肤和粘膜上沾染碘化锂会造成腐蚀影响，刺激皮肤和粘膜。

碘化锂也可能会污染水体。

XII.同位素分析

如下所示为经计算得出的这种化合物的同位素图样分析。其中以最多的组份为100%。

化学式：Li1I1