二氧化硫是我国大气中的主要污染物之一，也是衡量大气是否遭到污染的重要标志。二氧化硫能与多种化学物质混合反应，如二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，与氧化钙反应生成亚硫酸钙等等，甚至因二氧化硫中毒的现象也屡见不鲜，今天我们就来学习二氧化硫的相关知识。以便让同学们更加清楚地了解二氧化硫。

【二氧化硫的分子式】SO2

【二氧化硫的物理性质】

1.无色、有刺激性气味、有毒气体

2.密度比空气大

3.易溶于水

4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃

【二氧化硫的化学性质】

1. SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

(1)较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.

(2)弱氧化性：

(氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1)

2. SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质.

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)

利用这一现象来检验SO2的存在。

3. SO2的催化氧化

SO3+H2O==H2SO4

(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.)

在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。

4. 二氧化硫属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如与堿反应生成盐和水、与堿性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸

【二氧化硫的来源(形成)】

大多的二氧化硫都是因为对含硫矿石的冶炼、对化石燃料的燃烧、或含硫酸、磷肥等生产的工业废气和机动车辆的排气.农村的产生是由于农民家的烧煤球或煤饼及蜂窝煤等等燃料是排放的废气.有关研究表明目前90%二氧化硫排放是来自燃煤的废气

【二氧化硫的用途】

漂白剂、防腐剂、制硫酸

【二氧化硫的危害】

1. 二氧化硫排放到大气之后，最终被氧化为三氧化硫，与其它硫化物一起，沉降于土壤和水体，形成酸雨:酸雨能够致使湖泊、河流等地表水体酸化，农作物产量降低，加速建筑物的腐蚀

2. 长期暴露于二氧化硫浓度较高的空气中，可以引起呼吸道疾病，改变肺的防病机制，加重心血管疾病患者或慢性肺部疾病患者的病情

3. 容易造成二氧化硫中毒