1.S区元素概述

（1）S区元素由堿金属（IA）和堿土金属（IIA）构成，都是活泼金属。

（2）通性：

易于 ce{H2} 直接化合成MH， ce{MH2} 离子型化合物；

与 ce{O2} 形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；

与其他非金属化合物形成相应的化合物；

易与 ce{H2O} 反应（除Be、Mg外）

2.单质的物理性质和化学性质

物性：有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低，导电、导热性好，自然界中的单质均已矿物质形式存在。

化性：与O、S、N卤素反应形成相应的化合物。

（1）燃烧生成：堿金属——氧化锂、过氧化钠、超氧化钾……堿土金属——氧化铍……过氧化钡。

（2）与水作用生成氢氧化物和氢气。

（3）钠锂镁钙常用作冶金、合成反应的还原剂：钙可将氯化铯还原生成金属铯

（4）Grignard试剂（强亲核性试剂）：R—X+Mg（在醚的催化作用下）生成RMgX.

制备：电解熔融盐、高温还原等。

3.1.氢化物

~~S区元素除Be外均能与氢形成离子型氢化物

性质：1.均为白色晶体，热稳定性差；2.还原性强，可冶炼金属；3.水解生成氢氧化物和氢气；4.能形成配位氢化物eg： ce{4LiH+AlCl3}rightarrowce{Li[AlH4] + 3LiCl} (在无水乙醚的作用下形成铝氢化锂)；铝氢化锂受潮易水解，生成LiOH、 ce{AlOH3} 、4个氢气。

3.2.氧化物

1.超氧化物和臭氧化物均为顺磁性的~忘光了磁性这种东西的我。。又去某度查了一下……

看分子的最外层电子,如果总数是奇数,就一定顺磁性,如果是偶数,要具体看MO,如果有单电子就顺磁性；

star 2.制备：

直接制备：Li堿土金属与氧气直接反应生成氧化物；Na，Ba与氧气直接反应生成过氧化物……

间接制备：过氧化钠和钠生成氧化钠；硝酸钾和钾生成氧化钾和氮气； ce{MCO3} 生成MO和二氧化碳。

3.化学性质：

与水作用：氧化物生成氢氧化物；过氧化物生成氢氧化物+过氧化氢；超氧化物生成氢氧化物+过氧化氢+氧气

与二氧化碳作用：

3.3.氢氧化物

1.吸水易潮解，MOH易溶于水，放热。

S区元素重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

晶体类型：绝大多数是离子晶体，但一些堿土金属卤化物有一定的共价性。eg： ce{BeCl2} 已经过渡成为共价键化合物。堿土金属由上至下离子性增强。

溶解度：堿金属一般易溶于水，堿土金属类多数溶解度较小（除卤化物、硝酸盐外）

热稳定性：较高（大大小小规则）

star 硝酸盐热稳定性差，堿土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。

堿金属碳酸盐比堿土金属碳酸盐热稳定性要强。

special：对角线原则

锂与镁：氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水；氯化物均能溶于有机溶剂；碳酸盐受热分解，产物为相应的氧化物。

铍与铝：标准电极电势相似；都能被浓硝酸钝化；氧化物均熔点高硬度大；都具有两性性；氟化物都能形成配合物；氯化物都是共价型化合物，易溶于有机溶剂。