聽到燒堿這個名字，同學們可能會一時反應不過來，實際上其就是氫氧化鈉，一種實驗室中最常見的化學品之一，今天我們就來學習一下燒堿的化學式，還有它的制備方法吧。

燒堿的化學式是什麼 制取燒堿的方法有哪些

化學式

燒堿的學名叫做氫氧化鈉，其是一種具有強腐蝕性的強堿，其易溶於水(溶於水時會放熱)並形成堿性溶液，也溶於乙醇和甘油但不溶於丙醇、乙醚，同時其具有潮解性，容易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳發生潮解和變質，通常可加入鹽酸檢驗其是否變質，其化學式為NaOH。

制備方法

實驗室制法

1、鈉鹽與氧化鈣反應

主要的實驗過程是先將生石灰放於水中，反應後變為熟石灰，然後把碳酸氫鈉的固體顆粒加入熟石灰中，攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，最後倒出即可，這一過程涉及到的化學反應方程式有：CaO + H₂O =Ca(OH)₂ 、 NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ；

2、鈉與水反應

主要的實驗過程是先拿出一塊金屬鈉，除去其表面的煤油和氧化層，將其放入盛有水的燒杯中，會出現鈉浮在水面上、熔化成小球、在水面上遊動和鈉噝噝作響的現象，概括起來就是浮、熔、遊、響，其化學反應方程式是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

工業制法

1、苛化法

主要是將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿，再將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品，苛化泥用水洗滌，洗水用於化堿，其化學反應方程式是： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓；

2、隔膜電解法

主要是將原鹽化鹽後加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品，其化學反應方程式是： 2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑；

3、離子交換膜法

主要是將原鹽化鹽後進行鹽水的精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，再將二次精制鹽水電解，在陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，其化學反應方程式是： 2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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