I.概况

化学式：BeCl2。

CAS登记号：7787475。

摩尔质量(g/mol)：79.918。

II.物理性质

颜色：白色至浅黄色。

性状：晶体。

熔点(℃)：415。

沸点(℃)：482；520。

密度(kg/m3)：1900。

III.元素分析与氧化数

IV.合成

氯化铍可以用高温下由单质之间的直接反应来制取。

Be(s) + Cl2(g) —400℃→ BeCl2(s)

氯化铍容易水解，须使用干法制备。

BeO + Cl2 + C ←600～800℃→ BeCl2(s) + CO

V.化学性质

氯化铍易挥发。熔融的氯化铍是电的不良导体，但加入少量堿金属氯化物就可以大大提高导电性。氯化铍在水中是一种强电解质。

极易溶于水，并释放出热，溶液呈酸性。溶于酒精、乙醚、吡啶、二硫化碳。不溶于苯及三氯甲烷。

VI.用途

• 用于制有机铍化合物和金属铍。
• 无水氯化铍可作烷基化反应的催化剂。

VII.固态结构

铍的成键构型：4配位；四面体。

晶体结构类型：二氧化矽型。

VIII.热力学性质(固、液态)

IX.热力学性质(气态)

X.热力学性质(二聚气态)

X.热力学性质(一氯化铍)

XII.生物作用

有毒，最大致死量（豚鼠，腹腔）0.6mg/kg。有致癌的可能性。有刺激性。粉尘可经伤口进入，使伤口久不愈合。大鼠经口LD50：86mg/kg。应使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。不慎溅入眼睛用大量水冲洗15min。

XIII.同位素分析

如下所示为经计算得出的这种化合物的同位素图样分析。其中以最多的组份为100%。

化学式：Be1Cl2