作為一個老師，我發現很多同學學不好，很大原因都是因為學習節奏快，而課本上知識點復雜且龐大，很多時候知識之前的關系沒理清，學校就要開始下一個章節，就跟不上瞭。

這裡老師把課本上常考的知識點總結出來，考試內容都出自這裡

你隻要照著文章做好筆記，理清各個章節的知識結構，基本上化學就不會差

成績差的同學可以更好的理解課本知識結構，成績好的同學也可以鞏固自己的知識體系

本文涵蓋初中化學記憶順口溜-初中化學知識點總結-初中化學必考方程式合集，一定會對你的化學提升有幫助

覺得有用不要吝嗇你的三連哦~

初中化學知識點記憶口訣

化學方程式的書寫

根據事實寫方程，依據守恒須配平；

左反右生一橫線，配平以後加一線；

等號上下註條件，箭號標氣或沉淀；

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶；

一找元素見面多，二將奇數變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙；

出現分數去分母，調整系數使配平。

鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應；

主要生成氧化鐵，還有復雜成分多；

鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快；

要想防止鐵生銹，保持幹燥和潔凈；

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層；

鍍金屬、刷油漆，塗油烤藍都可以；

最好打上強心針，改變結構最可行。

一、化學計算　

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備　

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分幹濕，幹燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅　

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。

四. 常見元素化合價順口溜（一）

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；

氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有負二正四和正六

常見元素化合價順口溜（二）

一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，

銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，

硫為負二正四六，負三到五氮和磷，

鹵素負一、一、三、五、七，

三價記住硼、鋁、金。

五.有機化學

有機化學並不難，記準通式是關鍵。

隻含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。

千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

六.電解

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，

電解實為電解水。無氧酸電解自身解，

pH變大濃度減。 活動金屬無氧鹽，

電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，

成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，

電解得到相應酸。非惰性材料作電極，

既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，

鍍層金屬陽極連；陽粗陰純為精煉，

電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

初中化學課本重要知識點總結

第1單元 《走進化學世界》知識點

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成

變化和性質的區別：性質中有“能” “可以” “容易”等字眼

3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物 H2O：用幹冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關註物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一） 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 坩堝

隻能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般隻能讀到0.1毫升。

選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜

（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

註意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）

（5）稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要註意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹佈撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏鬥、長頸漏鬥

過濾時，應使漏鬥下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏鬥的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾註法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地註入試劑，傾註完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌幹凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣

泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為瞭避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作註意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏鬥的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏鬥內的液面低於濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏鬥下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 註意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸幹（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，

以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌幹凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶於水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗幹凈後，不能亂放，試管洗滌幹凈後，要倒插在試管架上晾幹。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學傢：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分	O2	N2	CO2	稀有氣體	其它氣體和雜質
體積分數	21%	78%	0.03%	0.94%	0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水

e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟裡昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質	現象
碳	在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱
磷	產生大量白煙，黃色火焰，放熱
硫	在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱
鎂	發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵	劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱
石蠟	在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）

實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇 （見第6單元，即第12頁） △

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和註意點（以高錳酸鉀制取氧氣並用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄（諧音：茶莊定點收利息）

b、註意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）

支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條能夠復燃

②二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁

③氫氣：將氣體點燃，用幹冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

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初中化學必考方程式合集

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