高考化學復習：鈉及其化合物的重要性質

　　(一)鈉的反應　　1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)　　2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸　　3.鈉跟水反應(現象?)　　4．鈉跟硫酸銅溶液反應（現象？）　　5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較?)　　（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）　　(二)氧化鈉和過氧化鈉　　1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；　　2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性；　　3.過氧化鈉不屬於堿性氧化物。(電子式？陰陽離子個數比？)　　過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存　　在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）　　(三)氫氧化鈉的性質　　1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性（使用中註意安全、稱量時應註意？）　　2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀；跟銨鹽反應生成氨氣　　(實驗中制取氨氣用消石灰)　　3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應　　4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.　　5.腐蝕玻璃、陶瓷等矽酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中註意避免在有玻璃　　塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）　　7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）；實驗室制得的溴苯有紅褐　　色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。　　8.氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧　　化鈉反應）　　9.酯的堿性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）　　根據生成沉淀的現象作判斷幾例：　　①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽　　②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽　　③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽　　④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉　　⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或矽酸鈉或苯酚鈉　　⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續加，沉淀消失—硝酸銀（制銀　　氨溶液）　　⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽　　⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有矽酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。　　(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結　　1.金屬鋁　　2.兩性氧化物(氧化鋁)　　3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)　　4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)　　5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S；NH4HCO3等)　　6.氨基酸、蛋白質