高考化學復習:鈉及其化合物的重要性質
(一)鈉的反應 1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存) 2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸 3.鈉跟水反應(現象?) 4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象?) 5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較?) (有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣,但劇烈程度不同。) (二)氧化鈉和過氧化鈉 1.都是固態物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色; 2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性; 3.過氧化鈉不屬於堿性氧化物。(電子式?陰陽離子個數比?) 過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應均存 在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性) (三)氫氧化鈉的性質 1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中註意安全、稱量時應註意?) 2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣 (實驗中制取氨氣用消石灰) 3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應 4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉. 5.腐蝕玻璃、陶瓷等矽酸鹽制品,特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中註意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等) 7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘餘氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐 色(溶有溴單質),可用氫氧化鈉除去。 8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用於苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧 化鈉反應) 9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂) 根據生成沉淀的現象作判斷幾例: ①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽 ②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽 ③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最後變成紅褐色—亞鐵鹽 ④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉 ⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續加,沉淀不消失—可能是硝酸銀或矽酸鈉或苯酚鈉 ⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加,沉淀消失—硝酸銀(制銀 氨溶液) ⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽 ⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續通時沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。 ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有矽酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。 (四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結 1.金屬鋁 2.兩性氧化物(氧化鋁) 3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁) 4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3) 5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等) 6.氨基酸、蛋白質
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