Ⅰ 元素周期表

1、元素周期表编排原则

(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行

(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由.上到下排列成纵行

[注意]

①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律;

②历史上第一个元素周期表示1968年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

2、元素周期表的结构

(1)周期

①周期的含义

在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7个周期;

②周期的划分

(2)族

①族的含义

在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由.上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族。

②族的划分

(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变

Ⅱ 元素周期律

1、定义

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

2、实质

元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

3、元素周期表中主族元素性质递变规律

具体可以用一个例题来说明及总结

例题:

下列结论错误的是

①微粒半径: K+ > Al3+> S2- > CI

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性: S2- > Cl- > Br- > I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性: H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.

A.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤

解答:

①K+、S2-、Cl原子核外电子排布相同,核电核数S2-< C1- < K+，则半径S2- > C1- > K+离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小则有S2- > Cl- > K+ > Al3+,故①错误;

②非金属性: F> Cl> S> P > Si,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性:HF > HC1> H2S > PH3 > SiH4 ,故②正确;

③非金属性: Cl> Br > I> S,元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱,则还原性:C1->Br->I->S2-，故③错误;

④非金属性: Cl> S > Se > Te,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强，则氧化性:Cl2 > S> Se > Te,故④正确;

⑤非金属性: S> P > C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 ,又H2CO3酸性大于HClO,则有酸性: H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > HCIO,故⑤正确;

⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O > N、P > Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则N > P ,所以有非金属性:O> N> P > Si,故⑥正确;

⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱则金属性Ca < K,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性Be<Mg<Ca,所以金属性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正确.

故选B.

4、元素周期律和元素周期表的应用

(1)预测元素的性质，根据元素在周期表中所处的位置，结合该元素所在族的其他元素的性质及先关递变规律，加以推测判断。

(2)启发人们在一定区域里寻找新物质。如催化剂，半导体，农药，和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。