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★：考率較高知識點 ☆：考率較低知識點

原子結構與性質

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1、躍遷是物理變化。粒子從激發態回落到基態也可稱躍遷。

2、原子失電子時，先從最高能層的最高能級開始失。失電子後形成的離子也應符合泡利原理和洪特規則。

3、一個原子中不存在兩個運動狀態完全相同的電子，故運動狀態數=電子數，而空間運動狀態數=軌道數。

4、第一電離能或非金屬性在元素周期表中變化規律（除B、Al、O、S等）：同周期越往右越大，同主族越往上越大。

5、B、Al、O、S第一電離能比左邊元素低解釋（這一點課本有）：

B、Al：①Be和Mg有較穩定結構ns2np0，故第一電離能較高。

②B和Al的第一電離能失去的電子是np能級的，該能級的能量比左邊的位於ns能級能量高。

O、S：①N和P的電子排佈是半充滿的，比較穩定，電離能較高。

②O和S失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低。

6、一般地，若兩成鍵原子電負性差大於1.7，通常形成離子鍵，反之形成共價鍵，且差值越大，共價鍵極性越強。特例：NaH、HF

7、在價層電子排佈式中，主族元素的不用寫d、f層。

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1、能層就是電子層，但一般叫能層。

2、每個周期中0族原子半徑最大，但一般不考慮。

3、電負性：S＞C；H、P我不知道，網上說相等而PH3中P顯-3價；Cl＞N（泡林標度），N＞Cl（阿萊-羅周標度）

順帶一提，電負性並不是一成不變的，可能會受到一些其它因素影響。

分子結構與性質

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1、成鍵原子半徑越小，鍵長越短。

2、鍵長越長，往往鍵能越小，表示共價鍵越不穩定。

3、一般地，在質譜圖中，最右一個高峰的橫坐標即為相對分子質量。如下圖，讀120。

4、用公式計算孤電子對數時，b應算單個原子，但如果與中心原子相連的有不同原子，則要減去每種原子的xb。

5、高中時期認為H、Cl之間不形成氫鍵，但實際上除在水溶液中H、Cl不易形成氫鍵外，其它情況是可以有的。

6、過氧化氫、臭氧是極性分子。

7、連接四個互不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，記為*C。在高中階段，無手性碳原子的分子均非手性分子。

8、不同電子對間斥力大小順序為：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子對-成鍵電子對。

晶體結構與性質

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1、無小分子的晶體無分子式。

2、分子晶體分子間一定存在范德華力，其它物質不一定存在。

3、金屬晶體中，原子半徑越大，價電子數越少，鍵越弱，熔點、硬度越小。

4、晶胞的平移性：從一個晶胞到另一個晶胞隻需平移，不需轉動。

5、晶胞密度有關計算：

d06d6e9f307b5f9e2e1effa566a59f6f

其中V為晶胞體積，N為一個晶胞中所含對應分子數或離子數（看化學式）。

6、鍵均攤：若在某物質中，每個M與n個N相連，則平均一個M有0.5n個N-M鍵。

7、易揮發的物質固態時都屬於分子晶體。含氧酸固體時一定是分子晶體。高中階段氣體都是分子（稀有氣體是單原子分子）。

8、受熱熔化時，分子晶體隻需破壞分子間作用力，而共價晶體要破壞其中共價鍵。

9、晶胞是晶體結構中最小重復單元，但不是最小結構單元。

10、晶體熔沸點比較：①不同晶體：一般共價晶體＞離子晶體＞分子晶體②同屬於共價/離子/金屬晶體：對應微粒半徑越小，離子所帶電荷/金屬價電子越多，熔沸點越高。③同屬分子晶體：（對組成結構相似的）相對分子質量越大，（對相對分子質量相同或相近的）極性越大，氫鍵越多，熔沸點越高。同分異構體之間：支鏈越多，熔沸點越低；結構越對稱，沸點越低（如選修三課本42頁鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯）

11、等電子體：價電子相等（要算上離子得/失的電荷）、原子數相等的微粒。互為等電子體的微粒立體構型一般是一樣的。如：硫酸根與四氯化碳互為等電子體，都是正四面體型。

12、中心原子電負性越大，鍵角越大；配位原子電負性越大，鍵角越小。

13、有飽和性的：共價鍵、氫鍵。無飽和性的：金屬鍵、離子鍵、范德華力。

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1、晶格能：在標準狀況下，使離子晶體變成氣態正離子和氣態負離子所吸收的能量。

電荷越多、半徑越小，晶格能多大。

晶格能越大，表示離子鍵越強，晶體越穩定，同時熔點就越高，硬度就越大。

2、有陰離子就一定有陽離子。等離子體無陰離子。

3、氯化鋁結構式：

e06d8aabdf2dc135d26782aeebf84ec4

4、四羥基合鋁離子[Al(OH)4]-中含一個配位鍵。

5、B12為共價晶體。

6、Fe3+在濃鹽酸中會生成黃色配離子[FeCl4]-

7、冰晶石也是配合物，內界為[AlF6]3-

8、配位鍵也為

鍵。

9、石墨晶體熔點比金剛石高。