今天小編就整理瞭【化學】高中化學易錯知識匯總大全-⑤化學反應與能量（氧化還原反應；熱化學方程式的書寫；原電池和電解池 ）！你經常錯的知識點可能就在這裡哦~這篇文章給予同學們學習使用，希望在後續的復習中有更好的提升。（文本含有特殊符號，故部分無法上傳正確的特殊符號，如需免費下載完整版可點擊下方領取）

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易錯知識清單

1.氧化還原反應的有關概念

（1）氧化還原反應的實質是元素化合價的變化。（×）

易錯分析：氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移。

（2）有單質參加或生成的反應一定屬於氧化還原反應。（×）

易錯分析：要看反應前後元素的化合價是否發生改變，如同素

異形體之間的相互轉化不是氧化還原反應。

（3）氧化還原反應一定屬於四種基本反應類型。（×）

易錯分析：化學反應有不同的分類方法，依化學反應的實質把

化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據反應物、生成

物種類的多少和類別將化學反應分為四種基本反應類型。

（4）在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被 還原。（×）

易錯分析：在氧化還原反應中，有許多反應是一種元素既被氧

化又被還原，如在反應 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2中氧元

素的化合價既升高又降低。

（5）元素由化合態變成遊離態時，該元素被還原。（×）

易錯分析：它可能被氧化，也可能被還原，關鍵看化合價是升

高還是降低。

（6）氧化劑得電子，被還原，得到氧化產物。（×）

易錯分析：氧化劑得電子，被還原，得到還原產物。

（7）金屬原子失電子越多，其還原性越強。（×）

易錯分析：還原性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難

易程度有關。

（8）含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性。（×）

易錯分析：含最高價元素的化合物，一定具有氧化性，但氧化

性並不一定強，如 HClO4中 Cl 為＋7 價（最高價態），HClO 中 Cl

為＋1 價，而實際上 HClO4的氧化性沒有 HClO 的強。

（9）陽離子隻有氧化性，陰離子隻有還原性。（×）

易錯分析：處於中間價態的離子，既具有氧化性，又具還原性。

（10）物質氧化性或還原性的強弱，主要決定於外因(即反應條件，

諸如反應物的濃度、溫度、酸堿性環境等)。（×）

易錯分析：物質氧化性或還原性的強弱主要決定於內因，即得

失電子的難易程度。

2.氧化還原反應方程式的配平和電子得失守恒法的運用（設 NA 為

阿伏加德羅常數的值）

（1）向含 1 mol H2SO4的濃 H2SO4溶液中通入足量 H2S 氣體充分反 應，轉移的電子數為 2NA。（×）

易錯分析：反應方程式為 H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O,故轉

移電子數為 6NA。

（2）1 mol Cl2與 Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數是 2NA。（×）

易錯分析：Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和 Ca(OH)2

完全反應，轉移電子數應為 NA。

（3）HCHO+O2===CO2+H2O 中，每生成 1.8g H2O 消耗 2.24L O2。（×）

易錯分析：沒有指明 O2所處的狀況，故生成 1g H2O 時消耗 0.1

mol O2，但其體積並不一定是 2.24 L。

（4）反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中,每生成 3 mol Cl2，

轉移的電子數為 6NA。（×）

易錯分析：反應 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，Cl2既

是氧化產物又是還原產物，故該反應中每生成 3 mol Cl2，轉移的

電子數為 5NA，而非 6NA。

（5）反應 3NO2+H2O===2HNO3+NO 中，氧化劑與還原劑物質的量之比 是 2∶1。（×）

易錯分析：NO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質

的量之比是 1∶2。

3.燃燒熱、中和熱和反應熱的概念

（1）燃燒熱是指 25℃ 101.3kPa 時，1 mol 可燃物燃燒所釋放的

能量。（×）

易錯分析：燃燒熱必須是指 25℃ 101.3kPa 時，1 mol 物質完

全燃燒生成穩定的氧化物所釋放的熱量。

（2）甲烷的標準燃燒熱為 890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱 化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g). ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。（×）

易錯分析：生成的水的狀態應為液態。

（3）表示中和熱的熱化學方程式：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O.ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （×）

易錯分析：沒有標出物質的狀態。

（4）在稀溶液中：H＋ (aq)＋OH－ (aq)===H2O(l).ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可以是稀的酸和稀的堿反應生成 1 mol H2O 釋放的熱量。（×）

易錯分析：必須是稀的強酸和稀的強堿反應生成 1 mol H2O(l) 釋放的熱量。

（5）熱化學方程式物質前的系數不能用分數。（×）

易錯分析：熱化學方程式物質前的系數表示物質的量，可以為

分數。

（6）硫燃燒生成的穩定產物為三氧化硫。（×）

易錯分析：硫燃燒生成的穩定產物為二氧化硫。

（7）H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應放出的熱量是 5.12 kJ，那麼該反 應的反應熱為 5.12 kJ·mol-1。（×）

易錯分析：該反應中沒有告訴反應物的物質的量，無法判斷該

反應的反應熱。

4.熱化學方程式的書寫

（1）書寫熱化學方程式時，不一定要標明物質的狀態。（×）

易錯分析：書寫熱化學方程式時，一定要標明物質的狀態。

（2）對於可逆反應，熱化學方程式後的ΔH 代表化學計量數對應 物質的量的物質反應時的熱效應。（×）

易錯分析：ΔH 代表化學計量數對應物質的量的物質完全反應

時的熱效應。

（3）正逆反應的ΔH 相等。（×）

易錯分析：正逆反應的ΔH 數值相等，符號相反。

（4）對於可逆反應，實際反應過程中放出或吸收的能量就是熱化

學方程式中的反應熱。（×）

易錯分析：對於可逆反應，因反應不能進行完全，實際反應過

程中放出或吸收的能量要小於熱化學方程式中反應熱的數值。

（5）比較ΔH 的大小，隻需比較數值，不用考慮正、負號。（×）

易錯分析：比較ΔH 的大小時，必須把反應熱的“＋”“－”

與反應熱的數值看作一個整體進行比較。

（6）熱化學方程式中的化學計量數與ΔH 無關，都是 1 mol。（×）

易錯分析：化學計量數代表物質的量，與ΔH 有關。

（7）物質的聚集狀態不同，ΔH 的數值相同。（×）

易錯分析：物質的聚集狀態不同，能量不同，ΔH 的數值也不

同。

（8）當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值不一定

相等。（×）

易錯分析：當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數

值相等，符號相反。

5.反應熱的計算

（1）蓋斯定律說明反應不管分幾步完成，焓變不變，但反應熱有 變化。（×）

易錯分析：蓋斯定律說明反應不管分幾步完成，反應熱是相同

的，即反應熱隻與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關。

（2）碳單質燃燒先生成一氧化碳然後再生成二氧化碳放出的熱量與相同質量的碳單質完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量不等。（×）

易錯分析：根據蓋斯定律知，物質的熱量和能量變化與其反應

路徑無關，故放出的熱量相等。

（3）運用蓋斯定律計算熱量變化時可以不帶符號。（×）

易錯分析：運用蓋斯定律計算熱量變化時必須帶符號。

（4）相同質量的硫固體和硫蒸氣完全燃燒放出的熱量相同。（×）

易錯分析：物質的狀態不同，能量不同，故放出的熱量不同。

（5）1 g 硫和 2 g 硫完全燃燒放出的熱量相同。（×）

易錯分析：1 g 硫和 2 g 硫完全燃燒放出的熱量不相同,因為

質量不相等。

（6）應用蓋斯定律進行計算時，生成物的狀態可以不考慮。（×）

易錯分析：物質的狀態不同，能量不同，計算時需考慮物質的

狀態。

（7）運用蓋斯定律時，熱化學方程式乘以某一個數時，反應熱的

數值可以不乘以該數。（×）

易錯分析：反應熱的數值也必須乘上該數。

6.原電池和電解池

（1）所有的氧化還原反應一定都能設計成原電池。（×）

易錯分析：必須是自發進行的氧化還原反應才能設計成原電池。

（2）原電池中電流的產生不一定是氧化還原反應引起的。（×）

易錯分析：氧化還原反應中存在電子的轉移，故可以在原電池 中形成電流。

（3）兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定是 負極。（×）

易錯分析：原電池中，失電子的電極作負極，如鋁、鎂和氫氧

化鈉溶液形成的原電池中，鋁不如鎂活潑，但是作負極。

（4）把銅片和鋅片靠在一起浸入稀硫酸中，鋅片表面產生氣泡。 （×）

易錯分析：銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣。

（5）原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能。（×）

易錯分析：原電池中大部分能量可轉化為電能，但是也有少部

分能量轉化為熱能等其他形式的能量。

（6）Zn 與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液，由於它不與稀硫 酸反應，不能使產生氫氣的反應速率加快。（×）

易錯分析：鋅與硫酸銅反應生成銅，銅與鋅、硫酸溶液形成原

電池，從而加快反應速率。

（7）在原電池中，陽離子移向負極，陰離子移向正極。（×）

易錯分析：在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

（8）隻有金屬才能作原電池的電極。（×）

易錯分析：碳棒也可以作原電池的電極。

（9）原電池的電極必須參加反應。（×）

易錯分析：在燃料電池中，碳棒作電極不參加反應。

（10）原電池的電解質溶液中也可以有電子的移動。（×）

易錯分析：電子隻能在導線中移動，電解質溶液中有離子的移 動。

（11）析氫腐蝕的電解質溶液呈中性或者堿性。（×）

易錯分析：析氫腐蝕的電解質溶液必須呈酸性。

（12）粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的負極相連。（×）

易錯分析：粗銅電解精煉時，粗銅上發生氧化反應，作陽極，

應將粗銅與直流電源的正極相連。

（13）電解質溶液導電是因為電子的定向移動。（×）

易錯分析：電解質溶液導電是因為離子的定向移動。

（14）電解池的陽極和原電池的正極都發生氧化反應。（×）

易錯分析：電解池的陽極發生氧化反應，原電池的正極發生還

原反應。

（15）使用惰性電極電解後的NaCl溶液復原，可以滴加鹽酸。（×）

易錯分析：使用惰性電極電解後的 NaCl 溶液復原，可以通氯

化氫氣體，加鹽酸多加瞭水。

（16）電解稀硫酸溶液，溶液的 pH 不變。（×）

易錯分析：電解稀硫酸溶液實質上是電解水，硫酸濃度增大，

故溶液 pH 降低。

（17）將使用惰性電極電解後的 CuSO4溶液恢復原狀態，可以加入 Cu(OH)2固體。（×）

易錯分析：將使用惰性電極電解後的 CuSO4 溶液恢復原狀態， 可以加入氧化銅或碳酸銅固體。

（18）電解稀氫氧化鈉溶液要消耗 OH－，故溶液的 pH 減小。（×）

易錯分析：電解稀氫氧化鈉溶液實質上是電解水，氫氧化鈉溶

液的濃度變大，pH 增大。

（19）與電源負極相連的是電解池的陽極；與電源正極相連的是電 解池的陰極。（×）

易錯分析：與電源負極相連的是電解池的陰極；與電源正極相

連的是電解池的陽極。

（20）原電池是把電能轉化為化學能，而電解池是把化學能轉化為 電能。（×）

易錯分析：原電池是把化學能轉化為電能，而電解池是把電能

轉化為化學能。

（21）原電池/電解池必須是一個能自發進行的氧化還原反應。（×）

易錯分析：原電池必須是一個能自發進行的氧化還原反應，而

電解池可以不是。

（22）原電池負極得到電子，而電解池陽極失去電子。（×）

易錯分析：原電池負極失去電子，而電解池陽極失去電子。

（23）在原電池中，陽離子移向負極，電解池中，陽離子移向陽極。 （×）

易錯分析：原電池中，陽離子移向正極，電解池中陽離子移向陰極。

（24）電解硫酸銅溶液足夠長的時間，恢復到原狀態可以加入氧化 銅。（×）

易錯分析：當電解完銅以後，實際上再電解的是水，要恢復到 原狀態必須加入氫氧化銅。

（25）電解池中陰離子一定不參加反應。（×）

易錯分析：電解池中陽極用活潑電極，則是電極本身放電，陰 離子不參加反應；陽極若用惰性電極，則可能是電解液中的陰離子在陽極失去電子放電，故電解池中陰離子可能參加反應。

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